energia aktywacji
Energia aktywacji to ilość energii, którą układ musi co najmniej pobrać, aby mogła zajść reakcja lub proces mógł się rozpocząć. Często mówi się o barierze energetycznej, która leży między stanem wyjściowym a reaktywnym stanem przejściowym.
K = A · exp (−EA / (RT))
- k: stała szybkości
- A: czynnik preeksponencjalny (czynnik częstości zderzeń)
- EA: energia aktywacji
- R: uniwersalna stała gazowa
- T: temperatura bezwzględna
Jeśli energia aktywacji jest wysoka, proces przy danej temperaturze przebiega powoli lub praktycznie wcale. Jeśli jest niska, proces wyraźnie zaczyna się już w umiarkowanych warunkach. Temperatura ma przy tym silny wpływ: wraz ze wzrostem temperatury więcej cząstek dysponuje wystarczającą energią, aby pokonać barierę, a proces przyspiesza. Zależność tę często opisuje matematycznie równanie Arrheniusa, w którym szybkość reakcji silnie rośnie wraz ze wzrostem temperatury.