Энергия активации
Энергия активации — это минимальное количество энергии, которое должна поглотить система, чтобы реакция или процесс могли начаться. Часто говорят об энергетическом барьере, который находится между исходным состоянием и переходным состоянием, пригодным для реакции.
K = A · exp (−EA / (RT))
- k: константа скорости
- A: преэкспоненциальный коэффициент (коэффициент частоты ударов)
- EA: энергия активации
- R: универсальная газовая постоянная
- T: абсолютная температура
Если энергия активации высока, то при данной температуре процесс протекает медленно или практически не протекает вовсе. Если она низкая, процесс заметно начинается уже при умеренных условиях. Температура оказывает на это сильное влияние: с повышением температуры появляется больше частиц, обладающих достаточной энергией для преодоления барьера, и процесс ускоряется. Математически эта зависимость часто описывается уравнением Аррениуса, в котором скорость реакции резко возрастает с повышением температуры.