Energia di attivazione
L'energia di attivazione è la quantità minima di energia che un sistema deve assorbire affinché una reazione o un processo possa avere inizio. Si parla spesso di una barriera energetica che si frappone tra lo stato iniziale e uno stato intermedio reattivo.
K = A · exp (−EA / (RT))
- k: costante di velocità
- A: fattore pre-esponenziale (fattore di numero di urti)
- EA: Energia di attivazione
- R: costante universale dei gas
- T: temperatura assoluta
Se l'energia di attivazione è elevata, il processo a una data temperatura procede lentamente o praticamente non avviene affatto. Se è bassa, il processo ha inizio in modo evidente già in condizioni moderate. La temperatura ha un forte influsso: con l'aumentare della temperatura, sono disponibili più particelle con energia sufficiente per superare la barriera e il processo accelera. Matematicamente, questa relazione viene spesso descritta con l'equazione di Arrhenius, in cui la velocità di reazione aumenta notevolmente all'aumentare della temperatura.