Énergie d'activation
L'énergie d'activation est la quantité d'énergie qu'un système doit absorber au minimum pour qu'une réaction ou un processus puisse démarrer. On parle souvent d'une barrière énergétique qui se situe entre l'état initial et un état de transition réactif.
K = A · exp (−EA / (RT))
- k: constante de vitesse
- A: facteur préexponentiel (facteur de fréquence des collisions)
- EA: énergie d'activation
- R: constante universelle des gaz
- T: température absolue
Si l'énergie d'activation est élevée, le processus se déroule lentement, voire pratiquement pas, à une température donnée. Si elle est faible, le processus commence déjà nettement dans des conditions modérées. La température a un fort impact: avec l'augmentation de la température, davantage de particules disposent d'une énergie suffisante pour franchir la barrière, et le processus s'accélère. Mathématiquement, ce lien est souvent décrit par l'équation d'Arrhenius, dans laquelle la vitesse de réaction augmente fortement avec la température.