Kinetyka reakcji

Kinetyka reakcji opisuje nie tylko szybkość reakcji, ale także jej zależność od parametrów stanu i mechanizmów. W układach heterogenicznych kinetyka chemiczna nakłada się ponadto na transport substancji.

Opisuje ona szybkość, z jaką przebiegają reakcje chemiczne lub fizykochemiczne, a także ich zależność od odpowiednich warunków procesu. Określa, jak szybko reagują prekursory i powstają produkty oraz jak zmienia się szybkość reakcji w czasie.

Na kinetykę reakcji wpływają między innymi temperatura, stężenie, ciśnienie, czas przebywania, mieszanie, doprowadzanie energii oraz efekty katalityczne. W układach heterogenicznych, na przykład w reakcjach ciał stałych, proszków lub reakcjach wielofazowych, decydującą rolę odgrywają dodatkowo transport substancji, granice faz, kontakt cząstek, dyfuzja oraz dostępna powierzchnia.