Saut d'enthalpie
L'enthalpie (H) est une grandeur d'état thermodynamique qui décrit l'énergie contenue dans un système, y compris le travail volumique par rapport à l'environnement.
Formellement, l'enthalpie est définie comme suit
H = U + p ⋅ V
où
- H est l'enthalpie,
- U l'énergie interne du système,
- p la pression ambiante et
- V le volume du système.
Le calcul de l'enthalpie est particulièrement utile pour les processus à pression constante, comme c'est le cas dans de nombreuses applications techniques. À pression constante, les variations d'enthalpie (ΔH) correspondent à la chaleur absorbée ou dégagée.
L'enthalpie joue un rôle décisif dans les transitions de phase (par exemple, l'évaporation ou la condensation) : de l'énergie supplémentaire est absorbée ou libérée sans que la température ne change pendant la transition de phase. Ce transfert d'énergie est appelé chaleur latente ou saut d'enthalpie.
Lors du séchage de produits en vrac dans un séchoir à mélange sous vide, il est très avantageux de chauffer la double enveloppe du séchoir avec de la vapeur saturée (fluide thermique). La vapeur se condense sur la paroi intérieure et libère ainsi son enthalpie de condensation. Cette énergie de changement de phase est appelée saut enthalpique et provoque un transfert de chaleur très intense vers la paroi de la chambre de mélange et donc vers le produit en vrac.
Le saut enthalpique joue également un rôle important dans la récupération du liquide évaporé dans le condenseur : la vapeur se liquéfie et son volume diminue considérablement. Cette réduction de volume contribue de manière significative au maintien d'un vide de haute qualité dans le sécheur-mélangeur sous vide.
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