reacción de síntesis
En una reacción de síntesis se forman nuevas moléculas. En ella, las sustancias de partida reaccionan para dar lugar al producto deseado. La reacción puede ser exotérmica o endotérmica.
Los parámetros importantes del proceso son la temperatura, la presión, la concentración y el tiempo de reacción. Los catalizadores pueden aumentar la velocidad de reacción. Pueden intervenir disolventes, sólidos o gases.
Las reacciones de síntesis tienen lugar en reactores, mezcladores o instalaciones continuas. Se utilizan en la industria química, alimentaria, farmacéutica, de baterías y de plásticos. Una buena mezcla es fundamental para el rendimiento de la reacción y la calidad del producto.
Velocidad de reacción en función de la concentración:
R = K · cⁿ
- R = velocidad de reacción (p. ej., mol·m⁻³·s⁻¹)
- K = constante de velocidad
- c = concentración del reactivo (mol·m⁻³)
- n = orden de reacción (–)
Ecuación de Arrhenius para la constante de velocidad; dependencia de K respecto a la temperatura:
K = A · e^(−E_A / (R · T))
- A = factor preexponencial (factor de frecuencia)
- E_A = Energía de activación (J·mol⁻¹)
- R = constante universal de los gases (8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹)
- T = temperatura absoluta (K)
- e = número de Euler (≈ 2,718)
Definición del indicador de volumen de negocio X. Acerca de las concentraciones:
X = (c₀ − c) / c₀
- X = Facturación (–)
- c₀ = concentración inicial del reactivo
- c = concentración del reactivo en el instante t